GUÍA No.3 EJERCITACIÓN QUIMICA 8.

REFLEXIÓN 5%.

BUENOS DIAS.

Al momento de revisar los diferentes archivos y en especial el CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES tenga presente que este puede sufrir modificaciones de acuerdo  a la dinámica institucional.

Desde ahora este medio es el mecanismo de comunicación.

Los estudiantes de los grupos B y C, deben preparar su EVALUACIÓN para la clase de la próxima semana: 22 al 26 de abril.

GRACIAS.

Lic. Rafael Antonio Ramírez Quintero.

quimiramirez@hotmail.com

 

GUIA No. 1 EJERCITACIÓN QUIMICA 8.

CRONOGRAMA OCTAVO.

PLANEACIÓN SEGUNDO PERIODO. octavo. QUÍMICA.

MALLA SEGUNDO PERIODO. octavo. QUIMICA.

COLEGIO SALESIANO EL SUFRAGIO

ACTIVIDADES DE APOYO PERIODO 1.

 

 

Estudiante: ___________________________________________________________ Grado: OCTAVO.

 

Área – asignatura: QUÍMICA.                                                                                Fecha: 24 de marzo de 2013.

 

Docente: Lic. RAFAEL ANTONIO RAMIREZ QUINTERO.                                          Tipo de guía: Ejercitación.

 

Indicadores  de evaluación:

 

• Manifiesta habilidad para relacionar el nombre de un elemento con su símbolo químico.

 

• Reconoce algunas propiedades físicas y químicas de los elementos químicos.

 

Actividad:

 

• Escribir el nombre, el símbolo del elemento y dar la razón del porqué del nombre.  Para todos los elementos químicos.
• Realizar un resumen de los elementos que causan contaminación.
• Presentar el cuaderno al día. Con todas las actividades propuestas.
• Solucionar las guías de ejercitación que se encuentran el blog.
• TODAS LAS ACTIVIDADES DEBEN SER SOLUCIONADAS EN EL CUADERNO.

 

El realizar estas actividades de apoyo posee un valor del 30%  y es  requisito para poder presentar la sustentación por medio de una evaluación escrita, la cual posee el valor de 70%; la evaluación se realiza en el horario habitual de clases.

GUIA DE EJERCITACIÓN 2 QUIMICA 8. Copy

COLEGIO SALESIANO EL SUFRAGIO

PERIODO 1.

 

 

Estudiante: ___________________________________________________________ Grado: OCTAVO.

 

Área – asignatura: QUÍMICA.                                                                                           Fecha: 01 de febrero de 2013.

 

Docente: Lic. RAFAEL ANTONIO RAMIREZ QUINTERO.                                               Tipo de guía: Informativa: No. 1

 

Indicador de desempeño:

 

• Manifiesta habilidad para relacionar el nombre de un elemento con su símbolo químico.

 

• Reconoce algunas propiedades físicas y químicas de los elementos químicos.

 

BREVE DESCRIPCIÓN DE LAS PROPIEDADES Y APLICACIONES DE ALGUNOS

 ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA.

 

Los gases nobles, grupo modelo y clave del sistema periódico.

 

Todos estos elementos se caracterizan por tener una envoltura externa de electrones dotada de la máxima estabilidad, de helio con dos y los más con ocho electrones. No tienen tendencia por tanto, ni a perder ni a ganar electrones. De aquí que su valencia sea cero o que reciban el nombre de inertes, aunque a tal afirmación se tiene hoy una reserva que ya se han podido sintetizar compuestos de neón, xenón o kriptón con el oxígeno, el flúor y el agua.

 

El helio se encuentra en el aire; el neón y el kriptón se utilizan en la iluminación por sus brillantes colores que emiten al ser excitados, el radón es radioactivo.

 

Grupo I, metales alcalinos

 

Con excepción del hidrógeno, son todos blancos, brillantes, muy activos, y se les encuentra combinados en forma de compuestos. Se les debe guardar en la atmósfera inerte o bajo aceite.

 

Los de mayor importancia son el sodio y el potasio, sus sales son empleadas industrialmente en gran escala.

 

Grupo II, metales alcalinotérreos

 

Estos elementos son muy activos aunque no tanto como los del grupo I. Son buenos conductores del calor y la electricidad, son blancos y brillantes. Sus compuestos son generalmente insolubles como 109 sulfatos, los carbonatos. 109 silicatos y los fosfatos. El radio es un elemento radiactivo.

 

Grupo III, familia del boro

 

El boro es menos metálico que los demás. El aluminio es anfótero. El galio, el indio y el talio son raros y existen  en cantidades mínimas. El boro tiene una amplia química de estudio.

 

Grupo IV, Familia del carbono

 

El estudio de los compuestos del carbono corresponde a la Química Orgánica. El carbono elemental existe como diamante y grafito.

El silicio comienza a ser estudiado ampliamente por su parecido con el carbono. Los elementos restantes tienen más propiedades metálicas.

 

Grupo V, familia del nitrógeno

 

Se considera a este grupo como el más heterogéneo de la tabla periódica. El nitrógeno está presente en compuestos tales como las proteínas, los fertilizantes, los explosivos y es constituyente del aire. Como se puede ver, se trata de un elemento tanto benéfico como perjudicial. El fósforo tiene ya una química especial de estudio, sus compuestos son generalmente tóxicos. El arsénico es un metaloide venenoso. El antimonio tiene gran parecido con el aluminio, sus aplicaciones son más de un metal.

 

Grupo VI, Colágenos

 

Los cinco primeros elementos son no-metálicos, el último, polonio, es radioactivo. El oxígeno es un gas incoloro constituyente del aire. El agua y la tierra. El azufre es un sólido amarillo y sus compuestos por lo general son tóxicos o corrosivos. La química del teluro y selenio es compleja.

Grupo VII, halógenos

 

Los formadores de sal se encuentran combinados en la naturaleza por su gran actividad. Las sales de estos elementos con los de los grupos I y II están en los mares. Las propiedades de los halógenos son muy semejantes. La mayoría de sus compuestos derivados son tóxicos, irritantes, activos y tienen gran aplicación tanto en la industria como en el laboratorio.

El astatinio o ástato difiere un poco del resto del grupo.

 

Elementos de transición

 

Estos elementos no son tan activos como los representativos, todos son metales y por tanto son dúctiles, maleables, tenaces, con altos puntos de fusión y ebullición, conductores del calor y la electricidad. Poseen orbitales semilleros, y debido a esto es su variabilidad en el estado de oxidación.

Debido al estado de oxidación, los compuestos son coloridos.

 

Debido al estado de oxidación, los compuestos son coloridos.

 

 

También presentan fenómenos de ferromagnetismo, diamagnetismo y paramagnetismo.  Ejemplos:

 

Elementos ferromagnéticos: Fe, Co, Ni. Fuertemente atraídos por un imán.

 

Elementos Paramagnéticos: Sc, T, Cr. Debidamente atraídos por un imán.

 

Elementos diamagnéticos: Cu, Zn, Ag, Au. No son atraídos por campos magnéticos.

Esto se debe a los diferentes momentos del saín de los electrones d dispares.

Una propiedad importante de estos elementos es la de ser catalizadores, ya sea como elementos o en sus compuestos.

Un catalizador acelera una reacción química sin que ésta sufra cambios. Ejemplos:

 

• En reacciones de alquinación se usa                                 Fe Cl₃
• En reacciones de hidrogenación                                        Pt, Pd, Ni, Rh
• En halogenaciones orgánicas                                             Fe
• En la descomposición del clorato de potasio Mn               O₂
• Producción de SO3 para el ácido sulfúrico                       V₂ O₅

 

Los lantánidos y actínidos (llamados tierras raras) tienen propiedades semejantes; se emplean también como catalizadores, en el aspecto metálico sus compuestos son coloridos, como el sulfato de cerio que es amarillo.

 

ALGUNOS ELEMENTOS QUE CAUSAN CONTAMINACIÓN.

 

En la naturaleza existen algunos elementos que debido a su estructura o en combinación con otros en forma de compuestos, son perjudiciales al hombre, ya que son agentes contaminadores del medio ambiente; en especial del aire, agua y suelo, o bien, porque ocasionan daños irreversibles al ser humano, como la muerte. Algunos de estos elementos son:

 

Antimonio (Sb) y textiles.- Se emplea en aleaciones, metal de imprenta, baterías, cerámica. El principal daño que provoca es el envenenamiento por ingestión o inhalación de vapores, principalmente por un gas llamado estibina SbH3.

Arsénico (As) medicamentos y vidrio. Se emplea en venenos para hormigas, insecticidas, pinturas, Es uno de los elementos más venenosos que hay, así como todos los compuestos.

 

Azufre (S) Principalmente son óxidos SO₂ y SO₃ contaminan el aire y con agua producen la lluvia ácida. Sustancias tales como derivados clorados de azufre, sulfatos y ácidos son corrosivos. El gas H₂S es sumamente tóxico y contamina el aire. El azufre es empleado en algunos medicamentos para la piel.

 

Bromo (Br) Sus vapores contaminan el aire, además sus compuestos derivados son lacrimógenos y venenosos.

 

Cadmio (Cd) Metal tóxico que se origina en la refinación del zinc; también proviene de operaciones de electrodeposición y por tanto contamina el aire y el agua. Contenido en algunos fertilizantes contamina el suelo.

 

Cloro (Cl) Sus valores contaminan el aire y son corrosivos. Se le emplea en forma de cloratos para blanquear la ropa, para lavados bucales y fabricación de cerillos. Los cloratos son solubles en agua y la contaminan, además de formar mezclas explosivas con compuestos orgánicos.

Los valores de compuestos orgánicos clorados como insecticidas, anestésicos y solventes dañan el hígado y el cerebro. Algunos medicamentos que contienen cloro afectan el sistema nervioso.

 

Cromo (Cr) El cromo y sus compuestos son perjudiciales al organismo, pues destruyen todas las células. Se le emplea en síntesis orgánicas y en la industria del acero. Cualquier cromato soluble contamina el agua.

 

Magnesio (Mn) Se emplea en la manufactura de acero y de pilas secas. La inhalación de polvos y humos conteniendo magnesio causa envenenamiento. También contamina el agua y atrofia el cerebro.

 

Mercurio (Hg) Metales de gran utilidad por ser líquidos; se utiliza en termómetros y por ser buen conductos eléctrico se emplea en aparatos de este tipo, así como en iluminación, pinturas fungicidas, catalizadores, amalgamas dentales, plaguicidas, etc. pero contamina el agua, el aire y causa envenenamiento. Las algas lo absorben, luego los peces y finalmente el hombre. Los granos o semillas lo retienen  y finalmente el hombre los come.

 

Plomo (Pb) El plomo se acumula en el cuerpo conforme se inhala del aire o se ingiere con los alimentos y el agua. La mayor parte del plomo que contamina el aire proviene de las gasolinas para automóviles, pues se le agrega para proporcionarle propiedades antidetonantes. También se le emplea en pinturas, como metal de imprenta, soldaduras y acumuladores. Por su uso el organismo se afecta de saturnismo. Sus sales, como el acetato, son venenosas.

 

Existen otros elementos que de alguna forma contaminan el agua, el aire y el suelo tales como: talio, zinc, selenio, oxígeno de nitrógeno, berilio, cobalto y sobre todo gran cantidad de compuestos que tienen carbono. (Orgánicos).

 

Aluminio (Al): Metal ligero, resistente a la corrosión y al impacto, se puede laminar e hilar, por lo que se le emplea en construcción, en partes de vehículos, de aviones y en artículos domésticos. Se le extrae de la bauxita pero en Veracruz hay una planta que produce lingotes de aluminio.

 

Azufre (S): No metal, sólido de color amarillo, se encuentra en yacimientos volcánicos y aguas sulfuradas. Se emplea en la elaboración de fertilizantes, medicamentos, insecticidas, productos químicos y petroquímicos.

Se recupera de los gases amargos en campos petrolíferos como Cd. PEMEX, Tabasco.

 

Cobalto (Co): Metal color blanco que se emplea en la elaboración de aceros especiales debido a su alta resistencia al calor, corrosión y fricción. Se emplea en herramientas mecánicas de alta velocidad, imanes y motores. En forma de polvo se emplea como pigmento azul para el vidrio. Es catalizador. Su isótopo radiactivo se emplea como pigmento azul para el vidrio. Es catalizador.

 

Cobre (Cu): Metal de color rojo que se carbonata al aire húmedo y se pone verde, conocido desde la antigüedad. Se emplea principalmente como conductor eléctrico, también para hacer monedas y en aleaciones como el latón y el bronce.

 

Hierro (Fe): Metal dúctil, maleable de color gris negruzco, se oxida al contacto con el aire húmedo. Se extrae de minerales como la hematina, limonita, pirita, magnetita y siderita. Se le emplea en la industria arte y medicina. Para fabricar acero, cemento, fundiciones de metales no ferrosos nuestra sangre lo contiene en la hemoglobina.

 

Flúor (F): Este no metal está contenido en la fluorita CaF₂ en forma de vetas encajonadas en calizas. La florita se emplea como fundente en hornos metalúrgicos. Para obtener HF, NHF₄  y grabar el vidrio; también en la industria química, cerámica y potabilización del agua. Los depósitos mexicanos de fluorita están en Coahuila, San Luis Potosí, Durango y Chihuahua.

 

Fósforo (P): Elemento no metálico que se encuentra en la roca fosfórica que contiene P₂ O₅ en la fosforita Ca₃ (PO₄)₂. Los huesos y dientes contienen este elemento.

Tiene aplicaciones para la elaboración de detergentes, plásticos, lacas, pinturas, alimentos para ganado y aves.

 

Mercurio (Hg): Metal líquido a temperatura ambiente, de calor blanco brillante, resistente a la corrosión y buen conductor eléctrico. Se le emplea en la fabricación de instrumentos de precisión, baterías, termómetros, barómetros, amalgamas dentales, sosa cáustica, medicamentos, insecticidas y fungicidas y bactericidas.

Se le obtiene principalmente del cinabrio que contiene HgS.

 

Plata (Ag): Metal de color blanco, su uso principal ha sido el la acuñación de monedas y manufacturas de vajillas y joyas. Se emplea en fotografía, aparatos eléctricos, aleaciones, soldaduras.

 

Plomo (Pb): Metal blando de bajo punto de fusión, bajo límite elástico, resistente a la corrosión, se le obtiene del sulfuro llamado galena PbS. Se usa en baterías o acumuladores, pigmentos de pinturas, linotipos. Soldaduras e investigaciones atómicas. Otros productos que se pueden recuperar de los minerales que lo contiene son: cadmio, cobre, oro, plata, bismuto, arsénico, telurio y antimonio.

 

Oro (Au): Metal de color amarillo, inalterable, dúctil, brillante, por sus propiedades y su rareza le hace ser excepcional y de gran valor. Es el patrón monetario internacional. En la naturaleza se encuentra asociado al platino, a la plata y teluro en unos casos. Sus aleaciones se emplean en joyería y ornamentos, piezas dentales, equipos científicos de laboratorio. Recientemente se ha sustituido sus usos en joyería por el iridio y el rutenio, en piezas dentales por platino y paladio.

 

Uranio (U): Utilizado como combustible nuclear, es un elemento raro en la naturaleza y nunca se presenta en estado libre. Existen 150 minerales que lo contienen. El torio se encuentra asociado al uranio.